pH = 4 एवं pH = 10 के दो विलयनों की समान मात्रा आपस में मिलाई गई। परिणामी विलयन का pH मान होगा

Options

A. 3.5
B. 6.1
C. 7
D. 14

Answer

C

Explanation

pH= 4 वाले विलयन की `[H^+] = 1xx10^(-4)`
`( :. [H^+] = 1xx 10^(-pH))`
इसी प्रकार,
pH 10 वाले विलयन की `[H^+] = 1xx10^(-10)`
चूँकि pH 10 वाला विलयन क्षारकीय है क्योंकि इसका pH मान 7 से अधिक है अतः हमें सर्वप्रथम `[OH^(-)]` ज्ञात करना होगा।
`[H^+] [OH^(-)] = 1xx10^(-14)`
या `1xx10^(-10) [OH^(-)] = 1xx10^(-14)`
`:. [OH^(-)] =1xx10^(-4)`
`:. [H^+] = [OH^(-)]`
अतः पूर्ण उदासीनीकरण होगा तथा pH मान 7 वाला एक उदासीन विलयन प्राप्त होगा।