0.1 ग्राम तुल्यांक `Ag^+` आयनों को विक्षेपित करने के लिए कितनी विद्युत की आवश्यकता होगी?

Explanation

`underset("1 मोल") underset("1 मोल")(Ag^(+)) + underset("1 फैराडे")underset("1 मोल")(e^(-)) to underset("1 मोल") underset("1 मोल")(Ag)`
चूँकि 1 मोल (ग्राम तुल्यांक) `Ag^(+)` आयनों को विक्षेपित करने के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा = 1 फैराडे ।
0.1 ग्राम तुल्यांक `Ag^(+)` को विक्षेपित करने के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा `=1/1 xx 0.1 = 0.1` फैराडे