`H_2O_2` के प्रथम कोटि के विघटन को निम्न समीकरण द्वारा लिख सकते हैं।
`logk = 14.34 - 1.25xx10^(4)K//T`
इस अभिक्रिया के लिए `E_a` की गणना कीजिए। कितने ताप पर इस अभिक्रिया की अर्द्धआयु 256 मिनट होगी?

Options

A. 239,3 किलोजूल तथा 669 किलो
B. 846 किलोजूल तथा 700 किलो
C. 134.2 किलोजूल तथा 492 किलो
D. 239.3 किलोजूल तथा 339 किलो हल

Answer

A

Explanation

सक्रियण ऊर्जा, `E_a` की गणना आरहेनियस समीकरण के अनुसार,
`k = Ae^(-E_(a)//RT)`
`log k = log A - E_(a)/(2.303RT) " "....(i)`
`log k = 14.34 -(1.25 xx10^(4)K)/T " "....(ii)`
दोनों पक्षों की तुलना करने पर `E_a/(2.303RT) = (1.25 xx10^(4)K)/T implies E_a = 1.25 xx10^4 xx2.303 xx8.314`
`= 23.93 xx10^(4-) "जूल मोल"^(-1) = 239.3 "किलोजूल मोल"^(-1)`
आवश्यक ताप की गणना
यदि `t_(1//2)= 256` मिनट
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,
`k= (0.693)/(t_(1//2)) = ( 0.693)/("(256 मिनट) ")=(0.693)/(256x60" सेकण्ड ")`
आरहेनियस सिद्धान्त के अनुसार,
`logk =14.34 - (1.25xx10^(4)" केल्विन")/T`
`log(4.51xx10^(5) )=14.34 - (1.25 xx10^(4)"केल्विन")/T`
`-4.35 = 14.34 -(1.25xx10^4" केल्विन")/(T)`
अथवा `(1.25xx 10^4)/T = 14.34+ 4.35 = 18.69`
T = `(1.25xx10^4)/(18.69)=669` केल्विन