प्रारम्भ में एक आदर्श एक परमाणुक गैस के `T_(1)` ताप पर n मोल है। दाब तथा आयतन को धीरे-धीरे इस प्रकार दुगुना करते है कि P-V चित्र पर एक सरल रेखा आलेखित होती है -
समान प्रक्रिया के लिए, `(Q)/(nRT_(1))` अनुपात बराबर है (जहाँ Q गैस को दी गई ऊष्मा है):

Options

A. 1.5
B. 3
C. 4.5
D. 6

Answer

D

Explanation

`Q= dU+ W`
`dU= nC_(v) dT`
अंतिम अवस्था के लिए `P_(2)V_(2)= 2P_(1)2V_(1) = 4P_(1)V_(1)= nR(4T_(1))`
अंत, अंतिम ताप `4T_(1)` है।
`dU= n.(3)/(2) R.3T_(1)= (9)/(2)nRT_(1)`
`Q= (3)/(2).nRT_(1) + (9)/(2) nRT_(1)= 6nRT_(1)`
`(Q)/(nRT_(1))=6`