एल्युमीनियम के 0.9g को इसके आयन युक्त लवण के वैद्युत अपघटन के द्वारा निक्षेपित करने के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा की गणना कीजिए, यदि इलेक्ट्रॉड अभिक्रिया निम्न है
`Al^(3+) + 3e^(-) to AI` (Al का परमाणु द्रव्यमान = `27, 1 F = 96500 C`)

Options

A. `9.65 xx 10^3C`
B. `1.93 xx 10^4C`
C. `9.65 xx 10^4 C `
D. `4.34 xx 10^@C`

Answer

A

Explanation

`Al^(3+) + 3e^(-) to Al`
1 मोल AI को इलेक्ट्रॉड पर निक्षेपित होने के लिए 3 मोल `e^(-)` (3 F आवेश) की आवश्यकता होती है। साथ ही, 1 F = 96500 C इस प्रकार, AI के 27 g के लिए आवश्यक आवेश `= 3 xx 96500C`
AI के 0.9 g के लिए आवश्यक आवेश
`= (3 क्सक्स 96500C)/(27) xx 0.9 = 9650 C`
`9.65 xx 10^3 C`