1 atm के दाब पर एक लीटर ऑक्सीजन और 0.5 atm के दाब पर दो लीटर नाइट्रोजन को 1 L आयतन के एक पात्र में डाला जाता है। यदि ताप में कोई परिवर्तन नहीं होता है, तो गैस के मिश्रण का अंतिम दाब ( atm में) है:

Options

A. 1.5
B. 1
C. 2
D. 4

Answer

C

Explanation

आदर्श गैस समीकरण निम्न द्वारा दिया जाता है,
PV = nRT ...(i)
ऑक्सीजन के लिए,
P = 1 atm, V = 1 L, n = `n_(O_2)`
इसलिए, समीकरण (i) होता है
`1 xx 1 = n_(O_2) RT`
`n_(O_2) = (1)/(RT)`
नाइट्रोजन के लिए,
` P = 0.5 atm , V = 2 L, n = n_(N_2)`
` therefore 0.5 xx 2 = n_(N_2) RT`
` rArr n_(N_2) = (1)/(RT)`
गैसों के मिश्रण के लिए,
`P_("मिश्रण ") V_("मिश्रण ") = n_("मिश्रण ") RT`
यहाँ, `n_("मिश्रण") = n_(O_2) + n_(N_2)`
` therefore (P_("मिश्रण") V_("मिश्रण") )/(RT) = (1)/(RT) + (1)/(RT)`