300 K पर एक ईंधन सेल में हाइड्रोजन के दहन को `2H_(2)(g)+O_(2)(g) to 2H_(2)O(g)` के रूप में दर्शाया गया है। यदि `H_(2)O` के लिए `DeltaH` और `DeltaG` क्रमश: `- 241.80 "kJ mol"^(-1)` और `-228.60"kJ mol"^(-1)` हैं, तो उपरोक्त प्रक्रम के लिए `DeltaS` का मान है:

Options

A. `+44.JK^(-1)mol^(-1)`
B. `-88 JK^(-1)mol^(-1)`
C. `+88JK^(-1)mol^(-1)`
D. `-44.JK^(-1)mol^(-1)`

Answer

D

Explanation

`DeltaS =(DeltaS-DeltaG)/(T)=(-241.8 -(-228.6))/(300)`
`=-44JK^(-1)"mole"^(-1)`