298 K और 308 K पर शुद्ध जल की pH क्रमश: 7 और 6 है। `H^(+)` और `OH^(-)` से जल की संभवन ऊष्मा (निर्माण की ऊष्मा) की गणना कीजिए।

Options

A. `DeltaH=84.551` kcal/mol
B. `DeltaH=-84.551` kcal/mol
C. `DeltaH=44.981` kcal/mol
D. `DeltaH=-44.981` kcal/mol

Answer

B

Explanation

298 K पर, `[H^(+)]=10^(-7)`
`:.K_(w_(1))=10^(-14)`
308K पर, `[H^(+)]=10^(-6)`
`:.K_(w_(2)) =10^(-12)`
अब उपयोग करने पर
`2.303 "log"_(10) (Kw_(2))/(Kw_(1))=(DeltaH)/(R )[(T_(2)-T_(1))/(T_(1)xxT_(2))]`
`2.303"log"_(10)(10^(-12))/(10^(-14))=(DeltaH)/(2)[(308-298)/(298xx308)]`
`:.DeltaH=84551.4` kcal/mol
= 84.551 kcal/mol
इस प्रकार
`H_(2)O hArr H^(+)+ OH^(-) , DeltaH=84.551` kcal/mol
`:.H^(+)+ OH^(-) hArr H_(2)O, DeltaH=84.551` kcal/mol