उस इलेक्ट्रॉड का विभव ज्ञात कीजिये जिसमें 0.1M `NO_(3)^(-)` और `0.4 MH^(+)` आयन को 1 atm दाब पर सम्पूर्ण `NO_3^(-)` को NO(g) में बदलने के लिए 60 % कैडमियम से उपचारित करने की आवश्यकता हो। दिया गया है, `NO_(3)^(-)+4H^(+)+3e^(-)rarrNO+2H_2,O,E^(@)` और = 0.95 V log2 = 0.3010

Options

A. 0.52 V
B. 0.44 V
C. 0.86 V
D. 0.78 V

Answer

C

Explanation

Cd के योग के बाद यह `Cd^(2+)` में ऑक्सीकृत होता है,
`NO_3^(-)(aq)+4H^(+)(aq)+3e^(-) rarrNO(g)+2H_2O(l)`
`0.1 - x " "0.4 - 4x`
`x = 06`
शेष `[NO_3^(-)]=0.1 - 0.06 ~~0.04 M`
शेष `[H^(+)]=0.4 - 4xx0.06 = 0.4 - 0.24 = 0.16 M `
`E_(MO_3^(-)//NO)=E_(MO_3^(-)//NO)^@-(0.591)/3 log""1/([NO_3^(-)][H^(+)]^(4))`
`=0.95 -(0.0591)/3log""1/((0.04)(0.16)^4)=0.95`
`-(0.0591)/(3)log""1/(4 xx10^(-2)xx10^(-8)xx16^4)`
`=0.95 - (0.0591)/3 log""1/(4 xx10^(-2) xx10^(-8)xx2xx^((+16)))`
`= 0.95 - (0.0591)/3log""10^(10)/(2^2xx2^(16))`
`=0.95 - (0.0591)/3 [10 -18 xx0.3010]=0.95`
`-(0.0591)/3xx4.582`
`= 0.95 - 0.09 = 0.86 V`