कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और फ्लोरीन तत्वों के लिए द्वितीय आयनन ऊर्जा का सही क्रम है -

Options

A. `F gt O gt N gt C`
B. `C gt N gt O gt F`
C. `O gt F gt N gt C`
D. `O gt F gt F gt C`

Answer

C

Explanation

संबंधित परमाणु के संगत एकल संयोजी धनायन से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा, द्वितीय आयनन ऊर्जा कहलाती है। `IE_(2)` के लिए `C^(+),N^(+),O^(+)` और `F^(+)` आयनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार से हैं:
`C^(+)=2s^(2), 2p^(1)`
`N^(+)=2s^(2),2p^(2)`
`O^(+) = 2s^(2), 2p^(3)`
`F^(+) = 2s^(2), 2p^(4)`
`:.O^(+)` का अर्द्ध-पूरित विन्यास है, इसी कारण से यह `F^(+)` तथा `N^(+)` की तुलना में अधिक स्थायी होता है और अधिक आयनन ऊर्जा प्रदर्शित करता है।
किसी तत्व की आयनन ऊर्जा उसके आकार पर निम्न प्रकार निर्भर करती है:
`IE prop (1)/("परमाणु/आयतन का आकार")`
परमाणु/आयन जितना छोटा होगा, IE उतनी अधिक होगी।
इस प्रकार,सही क्रम होगा: `O gt F gt N gt C`