एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा, `E= 2.178xx10^(-18) J((Z^(2))/(n^(2)))` द्वारा दी जाती है। एक हाइड्रोजन परमाणु में n = 1 से n = 2 स्तर तक एक इलेक्ट्रॉन को उत्तेजित करने के लिए आवश्यक प्रकाश की तरंगदैर्ध्य होगी -
`h= 6.62 xx 10^(-34) Js` व `c=3.0xx10^(8)ms^(-1)`

Options

A. `6.500 xx 10^(-7)m`
B. `8.500 xx 10^(-7)m`
C. `1.214 xx 10^(-7)m`
D. `2.816 xx10^(-7)m`

Answer

C

Explanation

`E_(1)=-2.178 xx 10^(-18) xx (1)/(1) = -2.178 xx 10^(-18)J`
`=(2.178 xx10^(-18))/(1.6 xx 10^(-19)) = 13.6eV`
`E_(2)=(-2.178 xx 10^(-8))/((2)^(2)) = (-2.178 xx 10^(-18))/(4) = 0.5448xx10^(-18)J`
`= -3.4eV`
`DeltaE =E_(2)-E_(1)= -3.4 -(-13.6) = 10.2 eV`
`lambda A^(o)` में `=(12375)/(10.2) = 1215.6`Å
`=1214.4 xx 10^(-10)m`
`=1.214xx10^(-7)m`
`{ :.1A^(o)=10^(-10)m}`