निम्नलिखित में से कौन सा क्रम उसके समक्ष दिए गए गुणधर्म के संगत नहीं है?

Options

A. `F_(2) gt Cl_(2) gt Br_(2) gt I_(2):` बंध वियोजन ऊर्जा
B. `F_(2) gt Cl_(2) gt Br_(2) gt I_(2):` ऑक्सीकरण क्षमता
C. `HI gt HBr gt HCl gt HF:` जल में अम्लीय गुणधर्म
D. `F_(2) gt Cl_(2) gt Br_(2) gt I_(2):` विद्युतऋणता

Answer

A

Explanation

बंध ऊर्जा `prop` बंध सामर्थ्य
बंध सामर्थ्य `prop` अतिव्यापन `prop//`ऊर्जा स्तर
`underset(2p-2p)(F-F)" "underset(3p-3p)(Cl-Cl)" "underset(4p-4p)(Br-Br)" "underset(5p-5p)(I-I)`
अतः, बंध ऊर्जा का क्रम है: `F_(2) gt Cl_(2) gt Br_(2) gt I_(2)`
किंतु फ्लोरीन के 2p-कक्षकों में अन्-आबंधी इलेक्ट्रॉनों के मध्य उच्च अन्तर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण फ्लोरीन का बंध वियोजन ऊर्जा मान न्यून होता है। इसके परिणास्वरूप, `Cl-Cl` तथा `Br - Br` बंधों की तुलना में `F- F` बंध दर्बल होता है।
अतः, बंध वियोजन ऊर्जा का सही क्रम है: `Cl_(2)gt Br_(2) gt F_(2) gt I_(2)`
ऑक्सीकरण गुण क्रम SRP मान के समान होता है।
`F_(2) gt Cl_(2) gt Br_(2) gt I_(2)`
`HI gt HBr gt HCl gt HF` : अम्लीय लक्षण
अम्लीय लक्षण `prop` संयुग्मी क्षार (ऋणायन) का स्थायित्व परमाणु का छोटा आकार अधिक इलेक्ट्रॉन घनत्व दर्शाता है। अतः, कम स्थायी होने से कम अम्लीय होगा।
`F gt Cl gt Br gt I` : विद्युतऋणता,
एक आवर्त में बाँये से दाँये जाने पर अक्रिय गैस विन्यास ग्रहण करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति बढ़ती है।