`PH_3` में बंध कोण `90^@` के निकट होता है, जबकि `NH_3` में `104.5^@` होता है। निम्नलिखित में से कौन इस संरचनात्मक विशेषता को सबसे अच्छी तरह से स्पष्ट करता है?

Options

A. एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन अभ्र के बड़े आकार के कारण, `PH_3` में `NH_3` की तुलना में अधिक एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण होता है।
B. नाइट्रोजन की उच्च विधुतऋणता के कारण बंध युग्म इलेक्ट्रॉन अभ्र केंद्रीय परमाणु के पास केंद्रित हो जाता है जो बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण को बढ़ाता है जिसके परिणामस्वरूप `NH_3` में बंध कोण घटता है।
C. 3s और 3p कक्षकों के बीच ऊर्जा का अंतर काफी `sp^3` कक्षक की तुलना में असंकरित s-कक्षक को ग्रहण करता है, जो इसकी s– कक्षक ऊर्जा को बढ़ाने का कारण बनता है।
D. फॉस्फोरस `ppi – dpi` बंध बनाता है जबकि नाइट्रोजन नहीं बनाता है।

Answer

C

Explanation

वर्ग 15 और वर्ग 16 के हाइड्राइडों में ( `NH_3` और `H_2O` को छोड़कर) 3s और 3p कक्षकों के बीच ऊर्जा अंतर काफी अधिक है। संकरण 3s कक्षक की ऊर्जा को इतना बढ़ा देता है कि एकाकी युग्म असंकरित s– कक्षक को ग्रहण करता है। उदाहरण के लिए, `PH_3` में केंद्रीय परमाणु को संकरित करने के लिए `600kJmol^(-1)` ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिए, ऐसी ऊर्जा की आवश्यकता वाले संकरण से बचने के लिए, P एकाकी युग्म को गोलाकार कक्षक में छोड़कर असंकरित p कक्षक के साथ बंध का निर्माण करता है, जिससे आबंध कोण `90^@` के निकट होता है।