अभिक्रिया `2N_2O_5 to 4NO_2 +O_2` के लिए, दर स्थिरांक और अभिक्रिया की दर के मान क्रमश: `3xx10(-5)s^(-1)` और `2.4xx10^(-5) "mol L"^(-1)s^(-1)` हैं।
`N_2O_5` ( `"mol L"^(-1)` में) की सांद्रता होगी:

Options

A. `0.4`
B. `0.8`
C. `1.2`
D. `0.6`

Answer

B

Explanation

चूंकि, दर स्थिरांक की इकाई `3.0 xx 10^(-5)s^(-1)` है अर्थात अभिक्रिया की कोटि एक है।
इस प्रकार, हमारा दर नियम होगा: `r=k[N_2O_5]`
`k=3xx10^(-5)`
`therefore [N_2O_5] = r/k=(2.4xx10^(-5))/(3xx10^(-5))=0.8 "mol L"^(-1)`