pH = 4 एवं pH = 10 के दो विलयनों की समान मात्रा आपस में मिलाई गई | परिणामी विलयन का pH मान होगा-

Options

A. 3.5
B. 6.1
C. `7.0`
D. `14.0`

Answer

C

Explanation

pH = 4 वाले विलयन की `[H^(+)]`
`= 1 xx 10^(-4)" "(because [H^(+)] = 1 xx 10^(-pH))`
इसी प्रकार,
pH 10 वाले विलयन की `[H^(+)]`
`= 1 xx 10^(-10)`
चूँकि pH 10 वाला विलयन क्षारकीय है क्योंकि इसका pH मान 7 से अधिक है अत: हमे सर्वप्रथम `[OH^(-)]` ज्ञात करना होगा |
`[H^(+)] [OH^(-)] = 1 xx 10^(-14)`
या `1 xx 10^(-10) [OH^(-)] = 1 xx 10^(-14)`
`therefore" "[OH^(-)] = 1 xx 10^(-4)`
`because " "[H^(+)] = [OH^(-)]`
अत: पूर्ण उदासीनीकरण होगा तथा pH मान 7 वाला एक उदासीन विलयन प्राप्त होगा |