निम्नलिखित को समझाइए-
अणु द्रव्यमान

Explanation

अणु द्रव्यमान- “किसी पदार्थ का अणु द्रव्यमान उस पदार्थ के एक अणु का आपेक्षित द्रव्यमान है जब इसकी तुलना कार्बन (C-12) के एक परमाणु के द्रव्यमान (12 u) को मानक मानकर की जाती है।"
अणु द्रव्यमान = तत्व एक अणु का औसत द्रव्यमान u (12u) को मानक मानकर की जाती है।
अणुं द्रव्यमान = तत्व के एक अणु का औसत द्रव्यमान u `(1)/(12)` एक `""_6^(12)C` परमाणु का द्रव्यमान
किसी यौगिक का अणु द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए उसके एक अणु में उपस्थित परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का कुल योग ज्ञात करते हैं। अणु द्रव्यमान को भी u में व्यक्त करते हैं।
उदाहरण के लिए `HNO_3` का अणु द्रव्यमान, इसमें उपस्थित हाइड्रोजन (H) के 1, नाइट्रोजन (N) के 1 तथा ऑक्सीजन (O) के 3 परमाणुओं के कुल योग के बराबर होगा, अतः-
`(1xx1) + (1xx14) + (3xx16)= 63 u`
अतः नाइट्रिक अम्ल (`HNO_3`) का एक अणु मानक कार्बन परमाणु के `(1)/(12)`वें भाग से 63 गुना भारी है या `(63)/(12)` गुना भारी है।