Calculate equilibrium constant for `CH_(3)COOH +OH^(-) Leftrightarrow CH_(3)COO^(-) +H_(2)O`
Given : `CH_(3)COOH +H_(2)O Leftrightarrow CH_(3)COO^(-) +H_(3)O^(+) , K_(1)=1.8 xx 10^(-5)`
`2H_(2)O Leftrightarrow H_(3)O^(+) +OH^(-) , K_(2)=1 xx 10^(-14)`

Explanation

It is given that `CH_(3)COOH +H_(2)O Leftrightarrow CH_(3)COO^(-) +H_(3)O^(+), K_(1)=1.8 xx 10^(-5) ……(i)`
`2H_(2)O Leftrightarrow H_(3)O^(+) +OH^(-), K_(2)=1 xx 10^(-14) ………(ii)`
For reaction,
`CH_(3)COOH+OH^(-) Leftrightarrow CH_(3)COO^(-) +H_(2)O .........(iii)`
`K=K_1/K_2 =(1.8 xx 10^(-5))/(1 xx 10^(-14)) =1.8 xx 10^(9)`