धातुओं के किन्हीं तीन गुणों का उल्लेख करें।

Explanation

धातुओं को मुख्यतः दो गुणों के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है—(a) भौतिक गुण तथा (b) रासायनिक गुण।
(a) भौतिक गुण धातुओं के तीन भौतिक गुण निम्न हैं-
(i) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास-धातुओं के परमाणु की बाह्यतम कक्षा में साधारणतः 1, 2 या 3 इलेक्ट्रॉन रहते हैं। उदाहरण के लिये, सोडियम, मैग्नीशियम एवं ऐल्युमीनियम के इलेक्ट्रॉन क्रमश: 2,8,1,2, 8,2 तथा 2,8,3 होते हैं। इन तत्त्वों की बाह्यतम कक्षा में क्रमशः 1,2 और 3 इलेक्ट्रॉन हैं। इसलिये ये तत्त्व धातु हैं। यद्यपि हाइड्रोजन (H) और हीलियम (He) की बाह्यतम कक्षाओं में क्रमशः 1 और 2 इलेक्ट्रॉन हैं, फिर भी ये तत्त्व अधातु हैं।
(ii) विद्युत धनात्मक गुण धातुयें विद्युत धनात्मक होती हैं अर्थात् इन धातुओं के परमाणु अपने संयोजी शेल के इलेक्ट्रॉन को आसानी से त्याग कर धनायन में परिवर्तित हो सकते हैं, ये परमाणु अपना इलेक्ट्रॉन खोकर अपने निकटस्थ अक्रिय गैस की भाँति स्थायी विन्यास प्राप्त कर लेते हैं।
`underset(2,8,1)(Na)overset("-le")rarrunderset(2,8)(Na^+)` (नियॉन-जैसा विन्यास)
`underset(2,8,8,2)(Ca)overset(-2e)rarrunderset(2,8,8)(Ca^(2+))` (ऑर्गन-जैसा विन्यास)
(iii) आघातवर्धनीयता धातुयें आघातवर्धनीय (Malleable) होती है, अर्थात् इन्हें हथौड़े से पीटकर इनकी चादरें बनायी जा सकती हैं। सोना एवं सिल्वर सर्वाधिक आघातवर्ध्य होते हैं। इसलिये इनके कागज से भी पतले पत्तर बनाये जा सकते हैं।
(b) रासायनिक गुण धातुओं में धनायन में परिवर्तन हो जाने की प्रकृति होती है, धातुओं के इसी प्रकृति के कारण इनमें कुछ विशिष्ट रासायनिक गुण आ जाते हैं। ये तीन गुण इस प्रकार हैं- ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया सभी धातुयें ऑक्सीजन के साथ संयोग करके ऑक्साइड बनाती हैं
`4Na+O_2rarr2Na_2O` (सोडियम मोनोक्साइड)
`2Mg+O_2rarr2MgO` (मैग्नीशियम ऑक्साइड)
धातु के ऑक्साइड भास्मिक (basic) होते हैं। कुछ ऑक्साइड जल में घुलकर क्षार बनाते हैं जैसे- `Na_2O(s)+H_2O(1)rarr2NaOH(aq)`
`K_2O(s)+H_2O(1)rarr2KOH(aq)`
`CaO(s)+H_2O(1)rarrCa(OH)_2(aq)`
कुछ धातुओं के ऑक्साइड (`Al_2O_3,ZnO` आदि) में अम्लीय एवं भास्मिक दोनों प्रकार के गुण रहते हैं। ये द्विधर्मी ऑक्साइड (amphoteric oxides) कहलाते हैं। ये अम्ल एवं भस्म दोनों के साथ अभिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिये `ZnO` तनु HCI के साथ अभिक्रिया करके `ZnCl_2` और `H_2O` बनाता है।
(ii) जल के साथ अभिक्रिया– विभिन्न धातुओं की जल के साथ अभिक्रिया भिन्न-भिल वेग से होती है। कुछ धातुयें ठण्डे जल के साथ ही अभिक्रिया कर लेती हैं। कुछ धातुओं को जल के साथ गर्म करने पर अभिक्रिया होती है, जबकि कुछ धातुयें भाप के साथ अभिक्रिया करती हैं, किन्तु हर स्थिति में `H_2` गैस मुक्त होती है, एवं इन धातुओं के ऑक्साइड/हाइड्रॉक्साइड बनते हैं। उदाहरण के लिये सोडियम, पोटैशियम एवं कैल्सियम धातुयें ठण्डे जल के साथ ही अभिक्रिया करती हैं-
`2Na+2H_2Orarr2NaOH+H_2uarr`
`2K+2H_2Orarr2KOH+H_2uarr`
`Ca+2H_2OrarrCa(OH)_2+H_2uarr`
(iii) अम्लों के साथ अभिक्रिया धातुयें प्रायः अम्लों के साथ अभिक्रिया करके अम्लों से हाइड्रोजन मुक्त करती हैं। अम्लों के साथ धातु की अभिक्रिया का वेग धातु के विद्युत धनात्मक गुण या उसकी क्रियाशीलता पर निर्भर करता है। अधिक विद्युत धनात्मक धातु कम विद्युत धनात्मक धातु की अपेक्षा अम्लों के साथ तेजी से अभिक्रिया करती है। उदाहरण के लिये, सोडियम धातु तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ तीव्रता से अभिक्रिया करके सोडियम क्लोराइड बनाती है तथा हाइड्रोजन गैस मुक्त होती है।
`2Na+2HClrarr2NaCl+H_2uarr`