अधातुओं के किन्हीं तीन गुणों का उल्लेख करें।

Explanation

धातुओं की तरह ही अधातुओं को भी मुख्यत: दो गुणों के आधार पर बाँटा जाता है-
(a) भौतिक गुण तथा (b) रासायनिक गुण।
(a) भौतिक गुण अधातुओं के तीन भौतिक गुण निम्न हैं-
(i) भौतिक अवस्था— अधातुयें सामान्य ताप पर पदार्थ की तीनों अवस्थाओं (ठोस, द्रव एवं गैस के रूप) में पायी जाती हैं। उदाहरण के लिये कार्बन, सल्फर, फॉस्फोरस, आयोडीन ठोस रूप में ब्रोमीन द्रव की अवस्था में जबकि हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, क्लोरीन आदि गैसीय अवस्था में रहते हैं।
(ii) भंगुरता- अधातुयें प्रायः धंगुर (brittle) होती हैं जिनसे चादरें (foils) एवं तार नहीं बनाये जा सकते हैं। अत: इनमें आधातवर्धनीयता (malleability) और तन्यता (ductility) नहीं होती है। इन्हें हथौड़े से पीटने पर या खींचने पर चूर-चूर हो जाती है।
(iii) ऊष्मा एवं विद्युत चालकता- अधातुएँ प्राय: ऊष्मा एवं विद्युत की कुचालक होती हैं। सिर्फ ग्रेफाइट विद्युत का सुचालक होता है।
(b) रासायनिक गुण - अधातुओं के तीन रासायनिक गुण इस प्रकार हैं-
(i) ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया- अधातुएँ ऑक्सीजन के साथ संयोग करके अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं, ये ऑक्साइड जल में घुलकर अम्ल बनाते हैं-
`C+O_2rarrunderset"कार्बन डाइऑक्साइड"(CO_2)`
`H_2O+CO_2rarrunderset"कार्बोनिक अम्ल"(H_2CO_3)`
`S+O_2rarrunderset"सल्फर डाइऑक्साइड"(SO_2)`
`SO_2+H_2Orarrunderset"सल्फ्यूरिक अम्ल"(H_2SO_3)`
`2S+3O_2rarrunderset"सल्फर ट्राइऑक्साइड"(2SO_3)`
`SO_3+H_2Orarrunderset"सल्फ्यूरिक अम्ल"(H_2SO_4)`
(ii) क्लोरीन के साथ अभिक्रिया-अधातुयें क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करके क्लोराइड बनाती हैं। उदाहरण के लिये, फॉस्फोरस की अभिक्रिया क्लोरीन के साथ कराने पर फॉस्फोरस ट्राइक्लोराइड बनता है।
`P_4+6Cl_2rarr4PCl_3`
उसी प्रकार हाइड्रोजन की अभिक्रिया क्लोरीन से करान हाइड्रोजन क्लोराइड बनता है।
`H_2+Cl_2rarr2HCl`
(ii) ) हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया--अधातुयें हाइड्रोजन के साथ संयोग करके हाइड्राइड का निर्माण करती हैं।
`H_2+Srarrunderset"हाइड्रोजन सल्फाइड"(H_2S)`
`N_2+3H_2rarrunderset"अमोनिया"(2NH_3)`