उत्कृष्ट गैसों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखें और यह बतायें कि ये गैसें अक्रियाशील क्यों होती हैं ?

Explanation

उत्कृष्ट गैसों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं-
उत्कृष्ट गैस - इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
हीलियम (He) - 2
निऑन (Ne) - 2,8
ऑर्गन (Ar) - 2,8,8
क्रिप्टन (Kr) - 2,8,8,18,8
जेनन (Xe) - 2,8,18,18,8
रेडॉन (Rn) - 2,8,18,32,18,8
उत्कृष्ट गैसें (He, Ne, Ar, Kr, Xe और Rn) एकदम अभिक्रियाशील होती हैं और ये यौगिक नहीं बना सकती हैं। ये स्थायी होती हैं। इसीलिये ये दूसरे परमाणु के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं। हीलियम (He) परमाणु का प्रथम शेल ही अंतिम शेल है जिसमें 2 इलेक्ट्रॉन ही रह सकते हैं। अतः यह शेल भी पूर्णतः भरा हुआ है। अन्य उत्कृष्ट गैसों के परमाणुओं के बाह्यतम शेल में आठ इलेक्ट्रॉन रहने के कारण इनके भी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास स्थायी हैं। इसीलिये उत्कृष्ट गैसें अक्रियाशील होती हैं।