सहसंयोजक यौगिकों की मुख्य विशेषतायें क्या है

Explanation

सहसंयोजक यौगिकों की कई प्रमुख विशेषतायें होती हैं जो इस प्रकार हैं-
(i) सहसंयोजक यौगिक उदासीन अणुओं द्वारा बने होते हैं, अत: इन अणुओं के बीच विद्यमान आकर्षण बल आयनिक यौगिकों के आयनों के बीच वाले आकर्षण बल की तुलना में काफी कमजोर होते हैं, इसीलिये सहसंयोजक यौगिक में प्राय: वाष्पशील द्रव या गैस होते हैं। किन्तु कुछ सहसंयोजक यौगिक ठोस भी होते हैं। उदाहरण के तौर पर,
द्रव - जल, ऐल्कोहॉल, बेंजीन, कार्बन डाइसल्फाइड, कार्बन टेट्राक्लोराइड आदि।
गैस - मेथेन, एथेन, एथिलीन, कार्बन डाइऑक्साइड इत्यादि।
ठोस - ग्लूकोज, यूरिया इत्यादि।
(ii) सहसंयोजक यौगिकों के द्रवणांक और क्वथनांक प्रायः निम्न (low) होते हैं। इसका कारण यह है कि सहसंयोजक यौगिकों के उदासीन अणुओं के मध्य स्थित अंतराण्विक आकर्षण बल बहुत कमजोर होता है। अतः अणुओं को अलग करने के लिये कम ऊष्मा ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसी कारण सहसंयोजक यौगिकों के द्रवणांक और क्वथनांक प्रायः निम्न (low) होते हैं। इसे निम्न प्रयोग द्वारा स्पष्ट कर सकते हैं-
प्रयोग—एक परखनली में थोड़ी चीनी लेकर परखनली को गर्म करें। चीनी शीघ्र ही द्रवित हो जाती है। चूंकि चीनी एक सहसंयोजक पदार्थ है। अतः यह कम ही ताप पर पिघल जाती है।
(iii) सहसंयोजक यौगिक विद्युत के कुचालक होते हैं। उदाहरण के लिये ग्लूकोज, यूरिया, ऐल्कोहॉल, कार्बन टेट्राक्लोराइड आदि विद्युत के कुचालक होते हैं, इसका कारण यह है कि ये उदासीन अणुओं से बने होते हैं आयनों से नहीं। ये पिघली या जलीय विलयन की अवस्था में आयन उत्पन्न नहीं करते हैं। इसीलिये ये विद्युत के कुचालक होते हैं।
(iv) सहसंयोजक यौगिक जल में प्राय: अविलेय, किन्तु कार्बनिक विलायकों में प्राय: विलेय होते हैं। उदाहरण के तौर पर बेंजीन, कार्बन डाइसल्फाइड, नेफ्थलीन आदि जल में अविलेय होते हैं। किन्तु ग्लूकोज, यूरिया आदि जल में विलेय होते हैं।
अतः इस प्रकार निष्कर्ष रूप में यह कहा जा सकता है कि सहसंयोजक यौगिकों के कई विशेषतायें हैं।