समावयवता क्या है ? विभिन्न प्रकार की समावयवता का उल्लेख उदाहरण के साथ करें ।

Explanation

समाक्यवता- वे कार्बनिक यौगिक जिनके अणुसूत्र समान होते हैं, लेकिन भौतिक और रासायनिक गुण भिन्न-भिन्न होते हैं, समावयवी कहलाते हैं तथा ऐसी घटना को समावयवता कहते हैं |
tSe-`C_2H_6O` के दो समावयवी हैं -
(i) `CH_3-CH_2-OH` (एथिल अल्कोहल)
(ii) `CH_3-CH_3` (डाइमेथिल ईथर)
समावयवता के प्रकार.. समावयवता को दो वर्गों में विभाजित किया जाता है (A) संरचनात्मक समावयवता (Structural isomerism) तथा (B) त्रिविम समावयवता (Stereo isomerism) |
(A) संरचनात्मक समावयवता- कार्बनिक यौगिकों के अणु में उपस्थित परमाणुओं एवं समूहों के विभिन्न प्रकार से जुड़े होने के कारण जो समावयवता होती है, उसे संरचनात्मक समावयवता कहते हैं। ये निम्न प्रकार के हैं -
1. श्रृंखला समावयवता (Chain isomerism)- कार्बन की श्रृंखला में भिन्नता के कारण उत्पन्न होनेवाली समावयवता को शृंखला समावयवता कहते हैं। जैसे अणुसूत्र `C_4H_(10)` के दो शृंखला समावयवी होते हैं -
`CH_3-CH_2-CH_2-CH_3`
(i) n-butane
(C-C-C-C)
सीधी श्रृंखला
`CH_3-underset(CH_3)(CH)-CH_3`
(ii) 2-मेथिलप्रोपेन
`(C-underset(C)underset(|)(C)-C)`
शाखित श्रृंखला
2.स्थान समावयवता (Position isomerism)-क्रियाशील समूह के स्थान में भिन्नता के कारण उत्पन्न होनेवाली समावयवता को स्थान समावयवता कहते हैं। उदाहरण-ऐल्कोहॉल के अणुसूत्र `C_3H_8O` के दो स्थान समावयवी 1-प्रोपेनॉल एवं 2-प्रोपेनॉल होते हैं। 1-प्रोपेनॉल में क्रियाशील समूह –OH का स्थान `C_1` पर तथा 2-प्रोपेनॉल में - OH का स्थान `C_2` पर है।
`overset(CH_3)-overset(2)(CH_2)-overset(1)(CH_2)-OH` `overset(1)(CH_3)-overset(2)underset(OH)underset(|)(CH)-overset(3)(CH_3)`
1-प्रोपेनॉल (n-प्रोपिल ऐल्कोहॉल) 2-प्रोपेनॉल (आइसोप्रोपिल ऐल्कोहॉल)
क्रियाशील समावयंवता (Functional isomerism)- जब दो या दो से अधिक यौगिकों के अणुसूत्र एक ही हों, किन्तु उनमें उपस्थित क्रियाशील समूह भिन्न-भिन्न हों तो इस घटना को क्रियाशील समावयवता कहते हैं। उदाहरण के लिये, `C_2H_6O` अणुसूत्र के दो क्रियाशील समावयवी एथेनॉल और डाइमेथिल ईथर होते हैं।
(i) `CH_3-CH_2-OH` (ii) `CH_3-O-CH_3`
एथेनॉल (एथिल ऐल्कोहॉल) डाइमेथिलं इधर
(B) त्रिविम समावयवता (Stereo isomerism)-त्रिविम समावयवियों का संख्या सूत्र समान होता है, किन्तु परमाणुओं एवं समूहों की स्थानिक व्यवस्था या विन्यास भिन्न होते हैं। ये दो प्रकार के हैं
1.ज्यामितिक समावयवता (Geometrical isomerism)- यह समावयवता वैसे ऐल्किनों या उनके व्युत्पन्नों द्वारा प्रदर्शित होती है जिनके द्विबंध से जुड़े प्रत्येक कार्बन के साथ दो भिन्न-भिन्न समूह जुड़े हों। जैसे -

सिस -ब्यूटीन ट्रांस-2-ब्यूटीन
2.प्रकाशिक समावयवता (Optical isomerism)- एक कार्बन परमाणु से चार भिन्न परमाणु या समूह जुड़े हों तो ऐसे कार्बनिक यौगिक के दो प्रकाशिक समावयवी होंगे। दोनों समावयवी एक-दूसरे के दर्पण प्रतिबिंब (mirror image) होते हैं। जैसे—`CH_3CHBrCl` के प्रकाशिक समावयवी हैं -

इस प्रकार समावयवता और उसके प्रकारों का विस्तृत अध्ययन करके हम समावयवता के बारे में विस्तार से ज्ञान प्राप्त करते हैं।