उस अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा क्या होगी, जिसकी दर तापमान को `20^(@)C` से `35^(@)C` बढ़ाने पर दोगुनी हो जाती है ? (R=8.314 जूल/`"मोल"^(-2)"`कैल्विन`"^(-1)`)

Options

A. 342 किलोजूल/मोल
B. 269 किलोजूल/मोल
C. 34.7 किलोजूल/मोल
D. 15.1 किलोजूल/मोल

Answer

C

Explanation

दिया है, प्रारम्भिक तापमान,
`T_(1)=20+273=293` कैल्विन अंतिम तापमान,
`T_(2)=35+273=308` कैल्विन
R= 8.314 जूल `"मोल"^(-1) "कैल्विन"^(-1)`
चूँकि तापमान में वृद्धि करने पर दर दोगुनी हो जाती है अंत `r_(2)=2r_(1)` अथवा `(r_(2))/(r_(1))=2`
चूँकि दर स्थिरांक `k prop r`
`therefore (k_(2))/(k_(1))=2`
आरहेनियस समीकरण से, हम जानते है,
`"log" (k_(2))/(k_(1))= -(E_(a))/(2.303R) [(T_(1)-T_(2))/(T_(1)T_(2))]`
`log 2= -(E_(a))/(2.303 xx 8.314)[(293-308)/(293 xx 308)]`
`0.3010= -(E_(a))/(2.303 xx 8.314) [(-15)/(293 xx 308)]`
`therefore E_(a)= (0.3010 xx 2.303 xx 8.314xx 293 xx 308)/(15)`
=34673.48 जूल `"मोल"^(-1)`
= 34.7 किलोजूल `"मोल"^(-1)`