1.0 ग्राम मैग्नीशियम को 0.56 ग्राम `O_2` के साथ बंद पात्र में जलाया जाता है। कौन-सा अभिकारक शेष बचा रहेगा और कितना?
`(Mg` का परमाणु भार `=24` एवं `O` का परमाणु भार `= 16)`

Options

A. `Mg, 0.16` ग्राम
B. `O_(2) , 0.16` ग्राम
C. `Mg, 0.44` ग्राम
D. `O_(2), 0.28` ग्राम

Answer

A

Explanation

संतुलित रासायनिक समीकरण निम्न है
`Mg + (1)/(2) O_(2) to MgO`
मोलर द्रव्यमान `24" ग्राम" 32" आम" 40" ग्राम "`
मोलर द्रव्यमान अनुपात `24" ग्राम" (1)/(2) xx 32" ग्राम" 40" ग्राम"`
`=16` ग्राम
उपरोक्त समीकरण से स्पष्ट है कि
`because 24` ग्राम `Mg` अभिक्रिया करता है `= 16` ग्राम `O_2` से
`therefore 1.0` ग्राम `Mg` अभिक्रिया करेगा `=0.67` ग्राम `O_2` से
परन्तु केवल `0.56` ग्राम `O_2` ही उपलब्ध है जोकि `0.66` ग्राम `O_2` से कम है। अतः अभिक्रिया में `0.56` ग्राम `O_2` ही प्रयुक्त होगा। दूसरे शब्दों में, अभिक्रिया में `O_2` सीमान्त अभिकर्मक है।
पुनः `because` ग्राम `O_2` अभिक्रिया करती है `= 24` ग्राम `Mg` से
`therefore 0.56` ग्राम `O_2` अभिक्रिया करेगी `= (24 xx 0.56)/(16)`
`=0.84` ग्राम `Mg` से
अतः अप्रयुक्त `Mg` की मात्रा `= 1.0-0.84` ग्राम `= 0.16` ग्राम