सेल अभिक्रिया के लिए
` 2Fe^(3+) (aq) 2l^(-) (aq) to 2Fe^(2+) (aq) + I_2 (aq)`
298K पर `E_(cell) ^(*) = 0.24 V` है। सेल अभिक्रिया की मानक गतिज ऊर्जा `(Delta _rG^(@)) ` होगी।
(दिया गया है , फैराडे स्थिरांक` F = 96500 C mol ^(-1)) `

Options

A. ` - 4632 kJ mol ^(-1)`
B. ` - 23.16 kJ mol ^(-1)`
C. ` 46.32 kJ mol ^(-1)`
D. ` 23.16 kJ mol ^(-1)`

Answer

A

Explanation

`E _(" सेल") ` और `Delta _r G ^(@)` के मध्य संबंध
` " " Delta _r = G^(@) = - nFE_(" सेल")^(@) `
सेल अभिक्रिया के लिए
`2Fe^(+3) (aq) + 2I^(-) (aq) to 2Fe^(2+) (aq) + I_2 (aq) `
` " " n=2`
दिया हुआ है , ` F = 96500 " C mol"^(-1) , E_(" सेल ")^(@) = 0.24 V `
हम जानते है की
` " " Delta _r G^(@) = nFE_("सेल")^(@) `
दिय गए मान उपरोक्त अभिक्रिया में रखने पर
` Delta _rG^(@) =-2 " mol " xx 96500 " C mol"^(-1) xx 0.24 "J mol"^(-1)`
` = - 64320 " J mol"^(_1) = -46.32 " kJ mol"^(-1) `
` therefore ` विकल्प (a ) सही है।