जब 50 mL, 16.9% `AgNO_3` के विलयन को 50 mL 5.8% NaCl के विलयन के साथ मिश्रित किया जाता है तो बनने वाले अवक्षेप का भार क्या है (Ag = 107.8, N=14,O=16, Na=23,Cl=35.5.)

Options

A. 28 ग्राम
B. 3.5 ग्राम
C. 7 ग्राम
D. 14 ग्राम

Answer

C

Explanation

AgCl अवक्षेप के द्रव्यमान की गणना के लिए, इन `AgNO_(3)` तथा NaCl के समान आयतन को मोल सिद्धांत की सहायता से द्रवमान निकालते हैं |
`AgNO_(3)` के 16.9% विलयन अर्थात 100 मिली विलयन में 16.9 `AgNO_(3)` उपस्थित है |
`therefore` 8.45 ग्राम `AgNO_(3)` 50 ग्राम विलयन में उपस्थित होंगे | उसी प्रकार,
100 मिली विलयन में 5.8 ग्राम NaCl उपस्थित हैं |
`therefore` 50 मिली विलयन में 2.9 ग्राम NaCl उपस्थित होंगे |
`AgNO_(3) + NaCl rarr AgCl + NaNO_(3)`
`{:("प्रारम्भिक मोल",(2.9)/(58.5),(8.45)/(1.70),0,0),("अभिक्रिया के बाद",0.49,0.49,,):}`
`therefore` AgCl अवक्षेप का द्रव्यमान `= 0.049 xx 143.5 = 7` ग्राम