निम्नलिखित में से किसके इलेक्ट्रॉनों की संख्या `Fe^(2+)` (Z = 26) में d-इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर नहीं है ?

Options

A. Mg (Z= 12) s-इलेक्ट्रॉनों के
B. Cl (Z= 17) p-इलेक्ट्रॉनों के
C. Fe (Z= 26) d-इलेक्ट्रॉनों के
D. Ne (Z= 10) p-इलेक्ट्रॉनों के

Answer

B

Explanation

`Fe^(2+)` इलेक्ट्रॉनिक विन्यास `[Ar]3d^(6)4s^(0)` है।
इलेक्ट्रॉनों की संख्या =6
`Mg-1s^(2), 2s^(2)2p^(5), 3s^(2)` (6s-इलेक्ट्रॉन)
यहाँ `Fe^(2+)` के 6d-इलेक्ट्रॉन के समान होते हैं।
`Cl-1s^(2), 2s^(2)2p^(2), 3s^(2)3p^(5)` (11p-इलेक्ट्रॉन)
यहाँ `Fe^(2+)` के 6d-इलेक्ट्रॉन के साथ समानता नहीं रखते हैं।
`Fe-[Ar]3d^(6)4s^(2)` (6d-इलेक्ट्रॉन)
यहाँ `Fe^(2+)` के 6d-इलेक्ट्रॉन के साथ समानता रखते हैं।
`Ne-1s^(2), 2s^(2)2p^(6)` (6p-इलेक्ट्रॉन)
यहाँ `Fe^(2+)` के 6d-इलेक्ट्रॉन के साथ समानता रखते हैं। इसलिए CI के पास 11p-इलेक्ट्रॉन है जो Fe2+ के 6d-इलेक्ट्रॉन से समानता नहीं रखते हैं।