Ca,Mg,P तथा CI तत्वों की परमाणु त्रिज्या के बढ़ने का सही क्रम हैं

Options

A. `Mg lt Ca lt Cl lt p`
B. `Cl lt P lt Mg lt Ca`
C. `P lt Cl lt Ca lt Mg`
D. `Ca lt Mg lt P lt Cl`

Answer

B

Explanation

समान कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ने पर, प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण, परमाणु त्रिज्या घटती है। यद्यपि कक्षा की संख्या बढ़ने पर, परमाणु त्रिज्या बढ़ती है। अत: किसी समूह में नीचे की ओर चलने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है।
दिये गये तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्न है
`Mg_(12) = [Ne]3s^2`
`Ca_(20) = [Ar] 4s^2`
`P_(15)= [Ne]3s^2 3p^3`
`Cl_(17) = [Ne] 3s^2 3p^5`
Mg, P तथा C1 में, इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान कक्षा में बढ़ रही है अत: इनकी परमाणु त्रिज्या का सही क्रम है
Cl < P< Mg
यद्यपि, Ca में, इलेक्ट्रॉन उच्च कक्षा में प्रवेश करते हैं, अत: दिये गये तत्वों में से इसकी परमाणु त्रिज्या उच्चतम् होगी। अत: त्रिज्या का सही क्रम है
Cl < P < Mg < Ca