डाल्टन के नियम के अनुसार, आदर्श गैसों के किसी मिश्रण का कुल दाब, मिश्रण में विद्यमान गैसों के आंशिक दाबों के A के बराबर होता है, जहाँ A है

Options

A. योग
B. व्यवकलन
C. गुणन
D. भाग

Answer

A

Explanation

यहाँ हम क्रिया नहीं करने वाली आदर्श गैसों को मिलाते हैं। माना गैसों के मोलों की संख्या क्रमश: `mu_(1), mu_(2),...` हैं। माना, गैसों का यह मिश्रण आयतन V के बर्तन में ताप T पर रखा जाता है, तब
`pV=(mu_(1)+mu_(2)+...)RT`
`p=(mu_(1)+mu_(2)+...) (RT)/(V)`
`=(mu_(1)RT)/(V)+(mu_(2)RT)/(V) +......`
`p=p_(1)+p_(2)+...`
यहाँ, `p_(1)=(mu_(1)RT)/(V), p_(2)=(mu_(2)RT)/(V)`
डाल्टन का आंशिक दाब का नियम कहता है कि आदर्श गैसों के किसी मिश्रण का कुल दाब मिश्रण में विद्यमान गैसों के आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है।