V = 1.00 मी`""^(3)` एवं T = 300 केल्विन पर 1 मोल हाइड्रोजन गैस एक डिब्बे में रखी गई है। गैस को T = 3000 केल्विन ताप तक गर्म किया जाता है एवं गैंस हाइड्रोजन परमाणुओं की गैस में बदल जाती है। अन्तिम दाब होगा।
(सभी गैसों को आदर्श माना गया है)

Options

A. प्रारम्भिक दाब के समान होगा
B. प्रारम्भिक दाब से 10 गुना होगा
C. प्रारम्भिक दाब से दोगुना होगा
D. प्रारम्भिक दाब से 20 गुना होगा

Answer

D

Explanation

चित्र के अनुसार, अणु जब परमाणुओं में टूटते हैं, मोलों की संख्या दोगुनी हो जाती है।
अब, आदर्श गैस समीकरण से,
p= गैस का दाब, R= गैस नियतांक
n = मोलों की संख्या, T=ताप
pV = nRT
धारक पात्र का आयतन (V) नियत है।

जब गैस खंडित होती है, तब मोलों की संख्या प्रारम्भिक मान से दोगुनी हो जाती है।
इसलिए, `n_(2)=2n_(1)`
`rArr p prop nT`
`rArr (p_(2))/(p_(1))=(n_(2)T_(2))/(n_(1)T_(1))=((2n_(1)) (3000))/(n_(1)(300))=20`
`rArr p_(2)=20p_(1)`
इसलिए, गैस का अन्तिम दाब प्रारम्भिक दाब का 20 गुना होगा।