सामान्य दाब `(1.013xx10^(5)Nm^(-2))` और `100^(@)C` ताप पर 0.1g जल के नमूने को `100^(@)C` की भाप में परिवर्तित करने के लिए 54 कैलोरी ऊष्मा ऊर्जा की आवश्यकता होती है । यदि उत्पन्न भाप का आयतन 167.1 c c है ,तो इस नमूने की आन्तरिक ऊर्जा में परिवर्तन है :

Options

A. 42.2 जूल
B. 207.7 जूल
C. 104.3 जूल
D. 84.5 जूल

Answer

B

Explanation

प्रश्नानुसार `100^@ C` ताप पर बल की भाप में परिवर्तन के लिए प्रयुक्त ऊष्मा, `triangle=54" कैलोरी ="54 xx 41.8` जूल =225.72 जूल सामान्य दाब `(p) =1.013 xx 10^(5)" न्यूटन/मी"^(2)`
परिवर्तन के अन्तर्गत कृत कुल कार्य,
`triangleW=p triangleV`
`=p[V_("भाप")-V_("जल")]`
यहाँ `V_("भाप")=167.1cc =167.1 xx 10^(-6)" मी"^(3)`
`triangleW=1.013 xx 10^(5) [(167.1-0.1) xx 10^(-6)]`
`=1.013 xx 167 xx 10^(-1)`
`=16.917"जूल"`
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम द्वारा,
`triangleQ=triangleU+triangleW`
यहाँ, `triangleU=` आन्तरिक ऊर्जा में परिवर्तन
`triangleU=triangleQ-triangleW`
उपरोक्त समीकरण में मान रखने पर,
`triangleU=225.72-16.917`
=208.7 जूल