2.0 M `HNO_(3)` के 250 ml बनाने में कितने ग्राम सान्द्रित नाइट्रिक अम्ल का घोल प्रयोग में लायेंगे? सान्द्रित अम्ल 70% `HNO_(3)` है।

Options

A. 45.0 ग्राम सान्द्र `HNO_(3)`
B. 90.0 ग्राम सान्द्र `HNO_(3)`
C. 70.0 ग्राम सान्द्र`HNO_(3)`
D. 50.0 ग्राम सान्द्र `HNO_(3)`

Answer

A

Explanation

दिया गया है, विलयन की मोलरता =2
`therefore` विलयन का आयतन = 250 मिली
`= (250)/(1000) = (1)/(4) ` लीटर
`HNO _(3)` का मोलर द्रव्यमान
`= 1 + 14 + 3 xx 16`
`= 63` ग्राम `"मोल"^(-1)`
मोलरता
`=( HNO_(3) "का भार")/(HNO_(3) "का आण्विक भार" xx "विलयन काआयतन (लीटर में)")`
` HNO_(3)` का भार = मोलरता `xx` आण्विक द्रव्यमान `xx` आयतन (लीटर में)
= 2 मोल/लीटर `xx 63` ग्राम `"मोल"^(-1) xx (1)/(4)` लीटर =31.5 ग्राम
यह 100% `HNO_(3)` का भार है।
लेकिन दिया गया अम्ल `HNO _(3)` का 70% है।
70% `HNO_(3)` का अर्थ 70 ग्राम
`HNO _(3)` 100 ग्राम विलयन में उपस्थित है।
`therefore 31.5` ग्राम `HNO_(3)` उपस्थित होगी
`= (100)/(75) xx 31.5 = 45` ग्राम का विलयन