एक अवाष्पशील विद्युत्-अनपघट्य (non-electrolyte) विलेय के 2.5 g को 100 g पानी में घोलने पर, बने तनु विलयन के क्वथनांक (boiling point) में उन्नयन, 1 atm पर `2^(@)C` है। विलेय की सांद्रता को विलायक की सांद्रता से बहुत कम मानते हुए विलयन का वाष्प दाब (mm of Hg) ज्ञात करो : (`K_(b) = 0.76K kg "mol"^(-1)` ले)

Options

A. 724
B. 740
C. 736
D. 718

Answer

A

Explanation

क्वथनांक में उन्नयन है,
`Delta T = K _(b) m , [m` मोललता `= (n_(2))/(m_(2)) xx 1000]`
जहाँ,` n_(2) =` विलेय के मोलो की संख्या
`w _(1) =`विलायक का भार ग्राम में
`implies 2- 0.76 xx (n_(2))/(100) xx 1000`
`implies n _(2) = (5)/(19)`
राउल्ट के वाष्पदाब में अवनमन के नियम से,
`(-Delta p)/(p ^(@)) =x _(2)`
`(- Delta p )/(p^(@)) = (n _(2))/( n _(1) + n _(2))`
`(-Delta p)/(p) ~(n _(2))/(n _(1)) [because n _(1) gt gt n _(2)]`
`implies - Delta p = 760 xx (5)/(19) xx (18)/(100)`
`= 36 `mm Hg
`implies p = 760 - 36 = 724` mm Hg