यदि किसी अभिक्रिया का ताप `20^@C` से `35^@C` किया जाए तो अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। अत: अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा का मान होगा - (R=8.314 J `mol^(-1) K^(-1)` )

Options

A. 342 किलो जूल `"मोल"^(-1)`
B. 269 किलो जूल `"मोल"^(-1)`
C. 34.7 किलो जूल `"मोल"^(-1)`
D. 15.1 किलो जूल `"मोल"^(-1)`

Answer

C

Explanation

दिया है,
प्रारम्भिक ताप, `T_1` = 20 + 273 = 293 केल्विन
अन्तिम ताप, `T_2` = 35+ 273 = 308 केल्विन
`R=8314 Jk^(-1)mol^(-1)`
चूँकि, ताप बढ़ाने पर दर दोगुनी हो जाती है,
अतः
`r_2=2r_1 implies (r_1)/(r_2)=2`
`therefore (k_2)/(k_1)=2`
जैसाकि नियत दर, `k prop r implies (k_2)/(k_1)=2`
आहेनियस समीकरण के अनुसार, हम जानते हैं
`log(k_2)/(k_1)=(-E)/(2.303R)((T_2-T_1)/(T_1T_2))`
`log2 =(E_a)/(2.303xx8314)[(308-293)/(293xx308)]`
`0.3010=(E_a)/(2.303xx8314)[(15)/(293xx308)]`
`E_a=(0.3010xx2.303xx8.314xx293xx308)/(15)`
`=34673.48` जूल `"मोल"^(-1)`
=34.7 किलो जूल `"मोल"^(-1)`