एक सिलिण्डर में `N_(2)` और Ar गैसों के एक मिश्रण में `N_(2)` के 7g और Ar के 8g है। यदि सिलिण्डर में गैसों के मिश्रण का कुल दाब 27 bar हो तो `N_(2)` का आंशिक दाब है
[परमाणु द्रव्यमानों `(g"mol"^(-1)` में):N=14,Ar=40]

Options

A. 15 bar
B. 18 bar
C. 9 bar
D. 12 bar

Answer

A

Explanation

डाल्टन के आंशिक दबाव गैस नियम से हम जानते हैं
`P_(i)=chi_(i)xxp`
जहां
`p_(i)=i` th घटक का आंशिक दबाव
`chi=i `th घटक का मोल अंश
p= कुल दाब `=27` bar
`("आंशिक दाब")_(N_(2))=("मोल अंश")_(N_(2))xxp` Birth
`=(n_(N_(2)))/(n_(N_(2))+n_(Ar))xxp`
`=(7//28)/(7/28+8/40)xx27` बार =15 बार
मिश्रण में `N_(2)` का आंशिक दाब =15 बार