`0.3` मोल `H_2` तथा `0.3` मोलं `I_2` के मिश्रण को 10 लीटर के निर्वात् फ्लास्क में 500°C पर अभिक्रिया करने दी गयी। अभिक्रिया, `H_(2) + I_(2) hArr 2HI` में `K` का मान `64` है। साम्य पर अक्रियाशील `I_2` की मात्रा होगी

Options

A. 0.15 मोल
B. 0.06 मोल
C. 0.03 मोल
D. 0.2 मोल

Answer

B

Explanation

माना, `x` मोल आयोडीन का `HI` के निर्माण में प्रयुक्त होकर `2x` मोल ` HI` देता है।
अतः अवशेष आयोडीन की मात्रा `(0.3 -x)` मोल होगी।
अभिक्रिया,
`" " H_2 " "+" " I_2" " hArr 2HI`
`(0.3-x)" " (0.3 - x)" " 2x`
अतः `K_C = ([HI]^2)/( [H_2][I_2])`
`rArr K_C = ([2x ]^2)/( [ 0.3 - x] [0.3 - x])`
`rArr 64= ((2x)^2)/( (0.3 -x) (0.3 -x)) = ((2x)^2)/( (0.3-x)^2)`
`rArr sqrt(64) = (2x)/( 0.3 - x)`
`rArr 8 = (2x)/( 0.3 -x)`
`rArr 2x = 2.4 - 8x`
`therefore " "x=0.24` मोल
अतः अवशेष आयोडीन की मात्रा `=0.30 - 0.24 = 0.06` मोल