300 K ताप पर 1 L जल में 3.5 g हीमग्लोबिन के घुलाने से बने विलयन का परासरणी दाब `1.5xx10^(-3) atm` है। हीमोग्लोबिन के मोलर द्रव्यमान की गणना करें।

Explanation

प्रश्नानुसार , `II=1.5xx10^(3) "atm",V=1L,T=300K`
मान लें कि हीमोग्लोबिन का मोलर द्रव्यमान M है। अतः ,
3.5 g हीमोग्लोबिन के मोलो की संख्या `=(3.5)/(M)"mol"`
अब , `IIV=nRT`
`1.5xx10^(-3)"atm"xx1L=(3.5)/(M) "mol"xx0.82 "atm"LK^(-1) "mol"^(-1)xx300K`
`M=(3.5xx0.82xx300)/(1.5xx10^(-3)) "g mol"^(-1)`
`=57.4xx10^(3) " gmol"^(-1) =5. 74xx10^(4) g "mol"^(-1)`.