सामान्य दाब और ताप पर `1` मोल ऑक्सीजन गैस का आयतन `22.4` L है। ऑक्सीजन की दो मोलर ऊष्मा - धारिताओ की गणना करें।

Explanation

गैस समीकरण `pV=muRT` से, `R=(pV)/(muT)`
यहाँ, p= सामान्य दाब `=1.013xx10^(5)"Nm"^(-2)`
`V=22.4"L mol"^(-1)=22.4xx10^(-3)m^(-3)"mol"^(-1), T=273K` तथा `mu=1 "mol"`
`:.R=(1.013xx10^(5)"Nm"^(-2)xx22.4xx10^(-3)m^(3)"mol"^(-1))/(1"mol"xx273K)`
`=(2269)/(273)"J mol"^(-1)K^(-1)=8.31"J mol"^(-1)K^(-1)`
परंतु `C_(p)-C_(V)=R, :. C_(p)-C_(V)=8.31"J mol"^(-1)K^(-1)`
फिर, ऑक्सीजन ( द्विपरमाणुक ) गैस के लिए
`gamma"अर्थात"(C_(p))/(C_(V))=1.4` या `C_(p)=1.4C_(V)`
`:.1.4C_(V)-C_(V)=8.31` या `C_(V)=(8.31)/(0.4)=20.78"J mol"^(-1)K^(-1)`
इस प्रकार, `C_(p)=8.31+C_(V)=8.31+20.78=29.09 "J mol"^(-1) K^(-1)`
अतः, ऑक्सीजन की दोनों मोलर ऊष्मा-धारिताओ के मान `29.09 "J mol"^(-1) K^(-1)` तथा `20.78"J mol"^(-1)K^(-1)` हैं।