मात्रक ताप एवं दाब (standard temperature and pressure : STP) पर किसी आदर्श गैस के एक मोल का आयतन 22.4 L होता है। हाइड्रोजन के एक मोल अणुक आयतन (molar volume) तथा एक मोल के परमाणविक आयतन का अनुपात निकाले। (हाइड्रोजन अणु का साइज लगभग `1 Å` मान ले ) यह अनुपात इतना अधिक क्यों है ?

Explanation

हाइड्रोजन के 1 मोल का परमाणविक आयतन
`= (4)/(3) pi r^(3) xx N_(A)`
`= (4)/(3) xx 3.14 xx (0.5 xx 10^(-10) m)^(3) xx 6.023 xx 10^(23)`
`= 3.152 xx 10^(-7) m^(3)`
एक मोल गैस का आयतन `= 22 . 4 L = 22.4 xx 10^(-3) m^(3)`
`:.` एक मोल अनुक आयतन / एक मोल परमाणविक आयतन
`= 22 . 4 xx 10^(-3) m^(3) 3.152 xx 10^(-7) m^(3)`
`= 7.106 xx 10^(4) ~~ 7 xx 10^(4)`
स्पष्टतः , किसी गैस में अंतरणुक दुरी (intermolecular separation) का मान अणु के साइज की तुलना में बहुत अधिक होने के कारण यह अनुपात इतना अधिक होता है।