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Chemical Bonding - L4

लुईस संरचना|प्रतिकर्षण का फर्म|Summary

लुईस संरचना|प्रतिकर्षण का फर्म|Summary

लुईस डॉट संरचना |लुईस डॉट संरचना |फॉर्मल आवेश |अष्टक नियम |Summary

लुईस डॉट प्रतीक|लुईस डॉट संरचना|फार्मूला चार्ज|अष्टक नियम

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लुईस संरचना लिखने के नियम |सरल अणु का लुईस निरूपण - अमोनियम आयन की लुईस संरचना |NF3 की लुईस संरचना |O3 की लुईस संरचना |आवेश |Summary

प्रश्न MOT|Ionic Bond|फाजान का नियम

Introduction |Kosel - Lewis Approach To Chemical Bonding |Lewis Symbols|Octet Rule|Electrovalent Or Iconic Bond|Example|Covalent Bond |Summary

According to the electronic theory of chemical bonding, developed independently by Kӫssel and Lewis, the atoms of representative elements can combine either by the transfer of valence electrons from one atom to another (gaining or losing) or by the sharing of valence electrons in order to have an octet in their ______________. This is known as octet rule.