एक सेल में दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रॉड होते हैं। ऋणात्मक इलेक्ट्रॉड `10 ^(-6)` हाइड्रोजन आयन के विलयन के साथ संपर्क में है। 298 K पर सेल का विद्युत वाहक बल (EMF) 0.118 v है। धनात्मक इलेक्ट्रॉड पर `H ^(+)` आयन की सांद्रता `10^(-x)` है, तो 'x' का मान क्या है?

Explanation

सेल अभिक्रिया इस प्रकार होगी माना की धनात्मक इलेक्ट्रोड में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता .x . है ,
`Pt (H _(2)) 1 atm | H ^(+) ( 1 0 ^(-6) M ) | | H ^(+) (x M ) | Pt`
`(H _(2) ) 1 at, E _("सेल") = 0. 118 V `
केथोड पर `2 H ^(+) (xM) + 2 e ^(-) to H _(2) (g)`
एनोड पर : `H _(2) (g) to 2 H ^(+) (10 ^(-6) M ) + 2e ^(-)`
`E _("सेल")= E _("सेल ")^(@) - ( 0. 591)/(2) log""( ( ( [ H ^(+) ] _("एनोड "))^(2))/(([ H ^(+)]_("केथोड ") ) ^(2)))`
`E _("सेल")= E _("सेल ")^(@) - ( 0. 591)/(2) log""( ( ( [ H ^(+) ] _("एनोड ")))/(([ H ^(+)]_("केथोड ") ) ))^(2)`
`E _("सेल") = E _("सेल") ^(@) - (0.90591)/(2) log ((10 ^(-6))/( x)) ^(2)`
`0.118 = 0 - (0.0591)/(2) log ((10 ^(-6))/( x))^(2)`
`0.118 = 0 - ( 0. 0591)/(2) log (( 10 ^(-6))/( x )) ^(2)`
`(0.118 xx 2)/( 0. 0591) =- log (( 10 ^(-6))/( x )) ^(2)`
`- log ((1 0 ^(-6))/( x )) ^(2) = (0. 118 xx 2 )/( 0.0591)`
`-2 log ((1 0 ^(-6))/( x )) = 4`
`log (( 10 ^(-6))/( x )) =-2`
f `((1 0 ^(-6))/( x )) = 10 ^(-2)`