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Class 12
CHEMISTRY
यदि 1 atm दाब और 500 K पर 18 gm/mole मोल...

यदि 1 atm दाब और 500 K पर 18 gm/mole मोलर द्रव्यमान के पदार्थ का वाष्प घनत्व `0.36 kg m^(-3)` है, तो वाष्प के लिए Z का मान है: (`R = 0.082 "L atm mole"^(-1) K^(-1)` लीजिए)

A

`41/50`

B

`50/41`

C

1.8

D

0.9

Text Solution

Verified by Experts

The correct Answer is:
B
`V_("वास्तविक") =("मोलर द्रव्यमान")/("धनत्व") = 18/0.36`
`V_("आदर्श") = (nRT)/P =(1 xx 0.082 xx 500)/1`
इसलिए, `Z = (V_("वास्तविक"))/V_("आदर्श") =50/(0.082 xx 500) =50/41`
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If density of vapours of a substance of molar mass 18 gm at 1 atm pressure and 500K is 0.36 kg m^(-3) , then calculate the value of Z for the vapours. (Take R = 0.082 L atm mole^(-1)K^(-1))