pH = 2 के HCI विलयन के 4 ml को pH = 12 के 6 ml NaOH विलयन के साथ मिलाया जाता है। विलयन का अंतिम pH क्या होगा? (Log 2 = 0.3)

Options

A. `10.3`
B. `11.3`
C. `11`
D. `4.3`

Answer

B

Explanation

`pH = 2, [HCl] = 10^(-2) (M)` और `pOH = 2` या `[NaOH] = 10^(-2) (M)`
`10^(-2)`
`(M)HCl` के `4 ml -= 4 xx 10^(-5)` मोल HCl
`10^(-2)`
`(M)NaOH` के `6 ml -= 6 xx 10^(-5)` मोल NaOH
मिश्रित करने के बाद `OH^(-)` के कुल मोल =
NaOH के मोल- HCl के मोल
`= 6 xx 10^(-5) - 4 xx 10^(-5)`
मिश्रित करने के बाद `OH^(-)` के कुल मोल =
NaOH के मोल - HCI के मोल
`= 6 xx 10^(-5) - 4 xx 10^(-)`
मिश्रण के बाद `OH^(-)` के आधिक्य मोल = `2 xx 10^(-5)`
कुल आयतन
`= 6 + 4 = 10 ml = 10 xx 10^(-3) `लीटर
`[OH^(-)] = 2 xx 10 xx 10^3 = 2 xx 10^(-3)`
या `pOH = 3 - log 2 = 3 - 0.3 = 2.7`
या `pH = 11.3 `