यदि 0.031मोलर `H_2SO_4` विलयन के 200 mL को `0.150 M KOH `के 84 mL विलयन में मिलाया जाता है, तब परिणामी विलयन का pH क्या है?

Options

A. `12.4`
B. `1.7`
C. `2.2`
D. `10.85`

Answer

D

Explanation

`H^(+)` के मिलीमोल (प्रारंभिक) `= 200 xx 0.031 xx 2 = 12.4`
`OH^(-)` के मिलीमोल (प्रारंभिक) = `84 xx 0.15 = 12.6`
उदासीनीकरण के बाद `OH^(-)` (शेष) के मिलीमोल = 0.2
`[ОН^(-)]_("अंतिम") = (0.2)/(284) = 7 xx 10^(-4) M`
`PoH = 3.15` तथा `pH = 10.85 `