0.25 mol फॉर्मिक अम्ल, `(HCO_2H)` को पर्याप्त जल की मात्रा में घोलकर एक लीटर विलयन बनाया जाता है। इस विलयन का pH = 2.19 है। फॉर्मिक अम्ल का `K_a` है:

Options

A. `6.5 xx 10^(-3)`
B. `4.3 xx 10^(-4)`
C. `1.7 xx 10^(-4)`
D. `5.3 xx 10^(-2)`

Answer

C

Explanation

`pH = 2.19 = - log [H^+]`
`[H^+] = 10^(-2.19) = "Antilog" (-2.19)`
`= 6.46 xx 10^(-3) M`
`K_a (HCOOH) = ([H^(+)][HCOO^(-)])/([HCOOH])`
यहाँ,
`[H^(+)] = [HCOO^(-)] = 6.46 x 10^(-3) M`
`[HCOOH] = 0.25 mol//1L`
`= 0.25 M ` और `K_a (HCOOH) =?`
इसलिए, `K_a(HCOOH) = ((6.46 xx 10^(-3))^2)/(0.25) = 1.7 xx 10^(-14)`