एक निश्चित बफर विलयन में `X^-` और HX की समान सांद्रता उपस्थित है। HX के लिए `K_a` का मान `10^(-8)` है। बफर की pH क्या होगी?

Explanation

हेन्डर्सन समीकरण निम्न है
`: pH+pK_(a)+log ([" संयुमी क्षार "])/([" अम्ल "])`
`= -log K_(a)+log([X^-])/([HX])`
इसलिए, `[HX]= [X^-]`
`= -log(10^(-8))+log1`
या `pH = 8.0`.