किसी दी गई अभिक्रिया के लिए, `DeltaH = 35.5 "kJ mol"^(-1)` और `Deltas = 83.6 "Jk"^(-1) "mol"^(-1)` हैं। किस ताप पर अभिक्रिया स्वत:प्रवर्तित होगी? (यह मानकर कि `DeltaH` और `DeltaS` ताप के साथ परिवर्तित नहीं होते हैं)

Options

A. `T gt 425 K`
B. सभी तापमान पर
C. `T gt 398 K`
D. `T lt 525 K`

Answer

A

Explanation

जैसा कि दोनों `DeltaH` और `DeltaS` धनात्मक हैं, इसलिए `DeltaG` को ऋणात्मक रखने के लिए उच्च ताप अनुकूल है, जिससे अभिक्रिया स्वत:प्रवर्तित हो जाती है।
`DeltaG = DeltaH -T.DeltaS`
`T =(DeltaH)/(DeltaS) = (35.5 xx 1000)/(83.6) gt 424.6 K`
`T gt 425 K`