नीचे, अभिक्रिया `Cu^(2+) + 2e^(-) to Cu` के लिए `E_("अपचयन")` के मध्य आलेख दर्शाया गया है, जहां OA = 0.34 V है, तब `Cu|Cu^(2+) (0.1M)` के अर्ध सेल का इलेक्ट्रोड विभव कितना होगा?

Options

A. `-0.34 + 0.0591/2 V `
B. `0.34 + 0.0591 V`
C. 0.34 V
D. `-0.34 V`

Answer

A

Explanation

`E_(Cu//Cu^(2+)) =E_(Cu//Cu^(2+))^(@) -(0.059)/2 log [Cu^(2+)]`
`log[Cu^(2+)] =0, [Cu^(2+)] =1`
`E_(Cu//Cu^(2+))^(@) =E_(Cu//Cu^(2+))^(@)`
`E_(Cu//Cu^(2+)) =-0.34 -0.059/2 log 0.1`
`=-0.34 + 0.059/2`