एक दुर्बल अम्ल (HA) के 0.1M विलयन का pH 4.50 है। अम्ल की मात्रा को प्रारंभिक मान के आधे तक कम करने के लिए इसे NaOH विलयन की निश्चित मात्रा के साथ उदासीन किया जाता है। परिणामी विलयन के pH की गणना कीजिए।

Explanation

`pH=pKa +"log"(["अम्ल"])/(["लवण"])`
`pH=pKa`
जब दुर्बल अम्ल, प्रबल क्षार द्वारा आधा उदासीन किया जाता है।
दुर्बल अम्ल के लिए `=pH=(1)/(2) [pKA-logC]`
`4.5=(1)/(2)[pKa-log10^(-1)]`
`9-1=pKa rArr pKa=8`