एक 0.01 मोलल `NaCl` विलयन में जल का हिमांक `0.37^@C` कम हो जाता है। यूरिया के 0.02 मोलल विलयन का हिमांक कितना कम होगा?

Options

A. `0.37^@C`
B. `0^@C`
C. `0.56^@C`
D. `0.187^@C`

Answer

A

Explanation

हिमांक में अवनमन विलेय की मोलल सांद्रता के समानुपाती होता है
अर्थात,
`DeltaT_f prop m`
`DeltaT_f = K_fmi`
या `K_f =(DeltaT_f)/(ixm)`= स्थिरांक
इसलिए, `(DeltaT_(fNaCI))/(iNaCIxxmNaCI) = (DeltaT_f)/(ixm)` = स्थिरांक
`(0.37)/(2xx0.01) = (DeltaT_(f"यूरिया"))/(0.02xx1)`
`DeltaT_f= (0.37xx0.02)/(0.02) = 0.37^@C`